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            溶液ph的计算方法

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            时间:2016-10-11 分类:高考化学核心考点 来源:书源网

            (1)一般型

            给出溶液中或者由水电离出的,根据pH的定义套用公式直接计算。

            (2)稀释型

            对于pH=a的酸,强酸时稀释倍,pH=a+n;弱酸时稀释倍,a<pH<a+n;

            对于pH=b的碱,强碱时稀释倍,pH=b+n;弱碱时稀释倍,b﹥pH<b-n。

            (3)混合型

            ①强酸和强酸混合

            两强酸混合后溶液中,先求出,先求出混合后的,再根据求pH。

            ②强碱和强碱混合

            两强碱混合后溶液中,先求出混合后的,再通过求出,最后求pH。

            ③强酸和强碱混合

            强酸和强碱发生中和反应,根据强酸和强碱的用量不同,主要有“完全型”和“过量型”两种类型,恰好中和、强酸过量和强碱过量三种情况。

            强酸强碱恰好中和时,强酸电离产生的和强碱电离产生的相等,反应后得到的是强酸强碱盐,溶液为中性,pH=7。

            当强酸剩余时,首先要计算出剩余的,然后再根据定义计算溶液的pH。。

            当强碱剩余时,首先要计算出剩余的,然后利用水的离子积常数计算溶液中,最后根据定义计算溶液的pH。。